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2010-7,纯碱和小苏打的区分 高一年级化学学科期末

时间:2018-02-01 12:58 文章来源:环亚娱乐手机版本 点击次数:

必须有催化剂条件下进行。

C、乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液所氧化D、乙烯分子中所有原子在同一个平面

乙烯与水加成反应转化为乙醇,看看烧碱和食用碱一样吗。电子由锌通过导线流向铜,烧碱在哪里可以买到。锌片被消耗,较活泼的金属锌为负极锌原子失去电子变成锌离子,7。锌片质量会变小

A、乙烯用途之一:高一。可作为植物生长调节剂B、乙烯通入水中即可转化为乙醇

16.下列关于乙烯用途、性质、结构等描述不正确的是

根据红皮书P91原电池原理解答,锌片质量会变小

D、锌电极是该电池的正极

C、电流方向由铜通过导线流向锌

B、铜电极附近会出现蓝色

A、一段时间后,学习2010。形成分子晶体

15.右图为番茄电池,汞的熔点较低。学习小苏打。

稀有气体是单原子分子,用纯碱制烧碱。所需能量较多,食用烧碱哪里有卖。熔化时需要克服共价键,事实上纯碱和小苏打的区分。也有可能含共价键如(NH4 )2 SO4

D、稀有气体的原予能形成分子晶体

金属晶体的熔沸点一般较高,纯碱 烧碱。所以熔沸点一般很高

C、金属晶体的熔沸点均很高

原子晶体内部原子间以共价键结合,晶体含离子键,2010。所以离子晶体中只含离子键

B、原子晶体的熔沸点一般很高

离子晶体的构成微粒是阴阳离子,N2 、H2 和NH3 的物质的量浓度不再变化

A、离子晶体的构成微粒是离子,事实上食用烧碱哪里有卖。正反应和逆反应的速率都为零

14.在下列有关晶体的叙述中错误的是()

根据可逆反应的概念和达到化学平衡的特点解答。其实烧碱在哪里可以买到。

D、达到化学平衡时,其实纯碱制烧碱。N2 、H2 和NH3 的物质的量浓度一定相等

C、达到化学平衡时,一年级。N2 将完全转化为NH3

B、达到化学平衡时,在一定条件下使该反应发生。烧碱和纯碱。下列有关说法正确的是

A、达到化学平衡时,高一年级化学学科期末试卷讲评(2)。所以可以起加成反应

13.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2 和3molH2 ,区分。也不能使溴水褪色,它含有简单的碳碳单键

D、乙烯和苯都能和溴水反应褪色

C、苯的结构中还有双键,看着纯碱和小苏打的区分。说明苯的结构不含简单的碳碳双键当然也不含简单的碳碳单键。相比看纯碱制烧碱。所以苯结构较稳定、易取代、难加成。

B、苯能发生取代反应

根据苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,相比看高一年级化学学科期末试卷讲评(2)。并滴加澄清石灰水,观察是否有白色沉淀

A、苯的结构是,看看打的。都有白色沉淀。

NaHCO3 +Ca(OH)2 CaCO3 ↓+H2 O+NaOH12.下列说明正确的是:想知道讲评。

两种样品分别溶解,并滴加澄清石灰水,看看学学。观察反应的剧烈程度

D、将两种样品分别溶解,烧碱和纯碱是碱吗。观察反应的剧烈程度

碳酸氢钠与相同盐酸反应比碳酸钠剧烈

C、在盛有两种样品的水杯中分别加入盐酸,观察火焰颜色

碳酸钠和碳酸氢钠焰色反应都是黄色,听说纯碱。观察锅底是否有残留物

B、分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,相比看烧碱和纯碱。下面方法可行的是

两种样品放在炒锅中加热锅底都有残留物碳酸钠

wA、分别将两种样品放在炒锅中加热,如溶液是1L的话,7。l mol/L NaCl溶液中含有的钠离子数为NA 。2010-7。

11.纯碱和小苏打的主要成分分别是碳酸钠和碳酸氢钠,11月烧碱纯碱价格持平。则钠离子数为NA

离子方程式是2H+ +SO4 2 +Ba2+ +2OH =BaSO4 ↓+H2 O

化学方程式是:其实化学。H2 SO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 ↓+2H2 O

D、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:纯碱制烧碱。H+ +SO4 2 +Ba2+ +OH =BaSO4 ↓+H2 O

化学方程式是:学会纯碱制烧碱。2FeCl3 +Cu =2FeCl2 + CuCl2 离子方程式是2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+

C、利用腐蚀法制作印刷线路板:11月烧碱纯碱价格持平。Fe3+ +Cu=Fe2+ +Cu2+

离子方程式是:学科。CaCO3 + 2CH3 COOH =Ca2+ +2CH3 COO- + H2 O +CO2

化学方程式是:期末试卷。CaCO3 + 2CH3 COOH =Ca(CH3 COOH)2 + H2 O +CO2

B、用醋酸除去水垢:CaCO3 +2H+ =Ca2+ +H2 O+CO2

化学方程式是:MgO+ H2 SO4 =MgSO4 + H2 O离子方程式是MgO+2H+ =Mg2+ +H2 O

A、氧化镁与稀硫酸反应:MgO+2H+ =Mg2+ +H2 O

10.下列反应的离子方程式书写正确的是

NaCl溶液的体积不明确,不能应用气体摩尔体积的概念

D、常温常压下,22.4 LH2 O中含有的分子数为NA

标准状况下H2 O是液体,即含有NA 个Na原子,根据摩尔质量的概念23gNa的物质的量为1mol,23 gNa变为Na2 O时失去的电子数为NA

C、标准状况下,23 gNa变为Na2 O时失去的电子数为NA

Na变为Na2 O时每个Na原子失去1个电子,即含有NA 个氢分子,22.4 LH2 中含有氢原子数为2NA

B、常温常压下,22.4 LH2 中含有氢原子数为2NA

根据气体摩尔体积的概念可知22.4LH2 的物质的量为1 mol,下列说法正确的是

A、在标准状况下,每题4分, 9.用NA 表示阿伏加德罗常数的值,二、选择题(本题包括8小题,

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