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3.铁与硫酸铜溶液反应(CuSO4

时间:2018-02-10 03:51 文章来源:环亚娱乐手机版本 点击次数:

初三温习化学方程式(追思)

绪言、第一章

一、氧气的化学本质:对照活跃,纯碱石灰石制烧碱。有氧化性

镁带在气氛中燃烧2Mg+O2 点火 2MgO发白光,放热,生成红色固体

碳在氧气中燃烧C+O2 点火 CO2 发白光,放热,烧碱在哪里可以买到。爆发气体能使廓清的石灰水变污浊

硫在氧气中燃烧S+O2 点火 SO2 收回蓝紫色火焰,放热,爆发有安慰性气息的气体

磷在氧气中燃烧4P+5O2 点火 2P2 O5 发黄白光,放热,爆发稠密的白烟

铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2 点火 Fe3 O4 激烈燃烧,火星四射,放出大宗的热,用纯碱制烧碱。生成黑色固体

二、实验室制取氧气:用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰加热


高锰酸钾制取氧气2KMnO4 Δ K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑高锰酸钾:紫黑色固体,二氧化锰:黑色固体粉末

氯酸钾、氯化钾:红色固体

其中二氧化锰是该响应的催化剂,3.铁与硫酸铜溶液反应(CuSO4。响应前后质量和化学本质不变。

过氧化氢溶液(双氧水)和二氧化锰混合制取氧气

三、其它响应

碱式碳酸銅加热Cu2 (OH)2 CO3 Δ 2CuO+H2 O+CO2

绿色粉末变黑,试管壁出现小水滴,爆发气体能使廓清的石灰水变污浊

蜡烛在氧气中燃烧石蜡+O2 点火 →CO2 +H2 O

发白光,放热,瓶壁上出现水雾,爆发气体能使廓清的石灰水变污浊

第三章

一、水

电解水2H2 O通电 2H2 ↑+O2

正负电极上出现了气泡,烧碱和食用纯碱的区别。体积比约为1:2;正极爆发的气体能使带火星的木条复燃,负极上爆发的气体在气氛中燃烧爆发淡蓝色火焰。

二、氢气的实验室制法:锌粒与稀硫酸响应,看着纯碱与烧碱。或用镁、铝、铁等代庖锌。用盐酸代庖稀硫酸

Zn+H2 SO4 =ZnSO4 +H2 ↑Zn+2HCl=ZnCl2 +H2

Fe+H2 SO4 =FeSO4 +H2 ↑Fe+2HCl=FeCl2 +H2

Mg+H2 SO4 =MgSO4 +H2 ↑Mg+2HCl=MgCl2 +3H2

2Al+3H2 SO4 =Al2 (SO4 )3 +3H2 ↑2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2

金属口头有气泡爆发

三、氢气的化学本质:常温下本质稳定,但在点火或加热条件下能与许多精神发生化学响应

1.可燃性:(两种情状)

2H2 +O2 点火 2H2 O

单纯的氢气在气氛中点火:冷静燃烧,烧碱和食用碱一样吗。爆发淡蓝色火焰,放热,听听硫酸铜。用干冷的烧杯罩在火焰上方,你看烧碱在哪里可以买到。烧杯壁上出现水珠

不单纯的氢气点火时大概发生爆炸,所用氢气在点火前要验纯

2.复原性

氢气复原氧化铜:纯碱和烧碱价格。H2 +CuOΔ Cu+H2 O黑色粉末变成红色光亮的固体,试管口有水滴生成

H2 :学会cuso4。得氧,有复原性,是复原剂被氧化CuO:失氧,有氧化性,是氧化剂被复原

氢气还可以复原Fe3 O4 、ZnO等金属氧化物

第四章

氢氧化钠与硫酸铜响应2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2 SO4 爆发蓝色沉淀

(CuSO4 溶液为蓝色,Cu(OH)2 为蓝色不溶于水的固体)

第五章

一、单质碳的化学本质:3.铁与硫酸铜溶液反应(CuSO4。碳的不同单质物感性质区别很大,但化学本质相仿

常温下化学本质稳定,随着温度的降低,活动性大大加强。在低温下碳能够与许多精神发生化学响应

1.可燃性:纯碱制烧碱。

在气氛中燃烧,与氧气响应

C+O2 点火 CO2 (充足燃烧)

2C+O2 点火 2CO(不充足燃烧)

2.复原性:与某些氧化物响应

碳复原氧化铜C+2CuO低温 2Cu+CO2 ↑黑色粉末变红,爆发的气体能使廓清的石灰水变污浊

3C+2Fe2 O3 低温 4Fe +3CO2

碳与二氧化碳响应C+CO2 低温 2CO

上述响应中C为复原剂,有复原性,CuO、CO2 是氧化剂,相比看烧碱和纯碱的区别。有氧化性

二、二氧化碳的化学本质:

1.凡是二氧化碳不能燃烧,我不知道反应。也不能扶助燃烧

2.二氧化碳与水响应生成碳酸CO2 +H2 O=H2 CO3

二氧化碳通入紫色石蕊试液中,石蕊试液变红(碳酸使紫色石蕊试液变红)

碳酸不稳定,易瓦解H2 CO3 =H2 O+CO2 ↑(石蕊试液由红变紫)

3.二氧化碳与石灰水响应CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+H2 O

二氧化碳是廓清的石灰水变污浊(由于响应中生成的碳酸钙为红色不溶于水的固体)

三、二氧化碳的实验室制法:

1.用大理石或石灰石(紧要成分为CaCO3 )与稀盐酸响应

CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2 O+CO2 ↑石灰石口头有气泡爆发

2.泡沫灭火器响应原理:

Na2 CO3 +2HCl=2NaCl+H2 O+CO2 ↑有气泡爆发

(由金属离子与CO3 2 离子酿成的化合物遇酸一般爆发二氧化碳气体)

3.工业制取二氧化碳:

低温煅烧石灰石制取生石灰,同时生成二氧化碳

CaCO3 低温 CaO+CO2 ↑工业制取生石灰和CO2

四、一氧化碳的化学本质:

1.可燃性:烧碱和纯碱的区别。(作燃料)

一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O2 点火 2CO2 爆发蓝色火焰,放热,相比看纯碱可以当烧碱吗。生成的气体能使廓清的石灰水变污浊(用内壁涂有廓清的石灰水的烧杯罩在火焰上方)

2.复原性:

一氧化碳与氧化铜响应CO+CuOΔ Cu+CO2 黑色粉末变成红色固体,爆发的气体能使廓清的石灰水变污浊(冶炼金属)

3CO+Fe2 O3 低温 2Fe+3CO2

一氧化碳有毒:cuso。它能与血液里的血红蛋白集合惹起中毒

五、其它响应:

甲烷燃烧CH4 +2O2 点火 2H2 O+CO2 放热,火焰呈通明蓝色(如何证明有水和CO2 生成?)

酒精燃烧C2 H5 OH+3O2 点火 3H2 O+2CO2

甲醇燃烧2CH3 OH+3O2 点火 4H2 O+2CO2

第六章

一、铁的化学本质(铁的化学本质对照活跃,在必然条件下,想知道烧碱和纯碱是碱吗。可以与多种非金属单质以及某些化合物发生化学响应)

1.铁与氧气响应

(1)铁可以在氧气中燃烧3Fe+2O2 点火 Fe3 O4 激烈燃烧,火星四射,放出大宗的热,生成黑色固体

(2)在常温下,铁在枯燥的气氛中难跟氧气发生化学响应;在湿润的气氛中易生锈(铁与氧气和水蒸气协同作用生成Fe2 O3

防锈原理:溶液。连结铁制品口头清白和枯燥,在铁制品口头酿成维护膜(尽管铁与水蒸气和氧气隔绝

2.铁与酸响应

Fe+H2 SO4 =FeSO4 +H2 ↑Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑(使用铁制品时防止与酸接触)

铁口头爆发气泡,溶液由无色逐突变为浅绿色(FeCl2 和FeSO4 溶液为浅绿色)

3.铁与硫酸铜溶液响应(CuSO4 溶液为蓝色、湿法冶金的原理——曾青得铁则化为铜)

CuSO4 +Fe=Cu+FeSO4 铁口头有红色固体析出,溶液由蓝色逐突变为浅绿色

瞩目:听说纯碱石灰石制烧碱。单质铁插足溶液中的转换响应生成物中,铁显+2价(亚铁)

二、其它响应

1.炼铁的原理:低温下使用CO(的复原性)将铁从其氧化物中复原进去

3CO+Fe2 O3 低温 2Fe+3CO2

2.炼钢的原理:使用O2 或铁的氧化物(的氧化性)将生铁中含量过多的碳和其它杂质转移曲折成气体和炉渣除去。如:C+O2 点火 CO2 2C+Fe3 O4 低温 3Fe+2CO2

第八章

一、罕见的酸

1、某些金属+酸→盐+H2 ↑(实验室制取氢气)

(Mg、Al、Zn、Fe)(HCl、H2 SO4 )金属口头有气泡爆发

2、碱性(金属)氧化物+酸→盐+H2 O(洗刷容器中的难溶金属氧化物——除锈)

盐酸去铁锈Fe2 O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2 O铁锈慢慢消灭,溶液变为黄色

铁锈与稀硫酸Fe2 O3 +3H2 SO4 =Fe2 (SO4 )3 +3H2 O铁锈慢慢消灭,学习火碱在生活中的用途。溶液变为黄色

氧化铜与稀硫酸CuO+H2 SO4 =CuSO4 +H2 O黑色固体溶解,溶液变为蓝色

氧化锌与硝酸ZnO+2HNO3 =Zn(NO3 )2 +H2 O

3、碱+酸→盐+H2 O(中和响应)(洗刷容器中的难溶碱、氢氧化铝休养胃酸过多的谬误)

氢氧化铜与盐酸Cu(OH)2 +2HCl=CuCl2 +2H2 O蓝色沉淀溶解,爆发蓝色溶液

氢氧化铜与稀硫酸Cu(OH)2 +H2 SO4 =CuSO4 +2H2 O蓝色沉淀溶解,爆发蓝色溶液

氢氧化镁与硝酸Mg(OH)2 +2HNO3 =Mg(NO3 )2 +2H2 O

4、某些盐+酸→另一种盐+另一种酸(洗刷容器中的难溶的某些盐)

硝酸银溶液与盐酸AgNO3 +HCl=AgCl↓+HNO3 爆发不溶于水,不溶于稀硝酸的红色沉淀

氯化钡溶液与稀硫酸BaCl2 +H2 SO4 =BaSO4 ↓+2HCl

爆发不溶于水,不溶于稀硝酸的红色沉淀

石灰石与稀盐酸(实验室制取二氧化碳气体)CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2 O+CO2

碳酸钠与稀盐酸(灭火器响应原理)Na2 CO3 +2HCl=2NaCl+H2 O+CO2

二、罕见的碱

1、酸性(非金属)氧化物+碱→盐+H2 O

烧碱在气氛中蜕变CO2 +2NaOH=Na2 CO3 +H2 O

氢氧化钠与二氧化硫(用烧碱吸出工业尾气中的二氧化硫)SO2 +2NaOH=Na2 SO3 +H2 O

三氧化硫与火碱SO3 +2NaOH=Na2 SO4 +H2 O

二氧化碳与石灰水(辨别二氧化碳)CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+H2 O

2、酸+碱→盐+H2 O(中和响应)

烧碱与盐酸NaOH+HCl=NaCl+H2 O

3、某些盐+碱→另一种盐+另一种碱

硫酸铜溶液与苛性钠溶液CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2 ↓+Na2 SO4 爆发蓝色沉淀

氯化铁溶液与烧碱溶液FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl爆发红褐色沉淀

石灰水与碳酸钠溶液(用纯碱制取烧碱)Ca(OH)2 +Na2 CO3 =CaCO3 ↓+2NaOH

爆发红色沉淀

三、罕见的盐:

1、某些金属+盐溶液→另一种金属+另一种盐(湿法冶金的原理)

铁丝与硫酸铜溶液(湿法炼铜)Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu

锌与硫酸铜溶液Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu

铜与硝酸汞溶液Cu+Hg(NO3 )2 =Cu(NO3 )2 +Hg

铜与硝酸银溶液Cu+Ag(NO3 )2 =Cu(NO3 )2 +Ag

2、某些酸+盐→另一种酸+另一种盐

氯化钡溶液与稀硫酸BaCl2 +H2 SO4 =BaSO4 ↓+2HCl

爆发不溶于水,不溶于稀硝酸的红色沉淀

硝酸银溶液与盐酸AgNO3 +NaCl=AgCl↓+NaNO3

爆发不溶于水,不溶于稀硝酸的红色沉淀

碳酸钙与稀盐酸CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2 O+CO2

3、某些碱+盐→另一种碱+另一种盐

纯碱制烧碱Ca(OH)2 +Na2 CO3 =CaCO3 ↓+2NaOH爆发红色沉淀

4、某些盐+盐→另两种盐

硝酸银溶液与氯化钠AgNO3 +NaCl=AgCl↓+NaNO3

爆发不溶于水,不溶于稀硝酸的红色沉淀

氯化钡溶液与硫酸钠BaCl2 +Na2 SO4 =BaSO4 ↓+2NaCl

爆发不溶于水,不溶于稀硝酸的红色沉淀

四、其它响应:

生石灰与水CaO+H2 O=Ca(OH)2 (生石灰变为熟石灰)

胆矾受热瓦解CuSO4 •5H2 OΔ CuSO4 +5H2 O蓝色固体变红色,试管口出现水滴

无水硫酸铜遇水CuSO4 +5H2 O=CuSO4 •5H2 O红色粉末变为蓝色固体

(检验水的生计和作枯燥剂)

五、对照Cl 、SO4 2 、CO3 2 的检验

所用试剂

征象

Cl

SO4 2

CO3 2

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