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用纯碱制烧碱2HCl+Fe=FeCl2

时间:2018-02-11 14:10 文章来源:环亚娱乐手机版本 点击次数:

一、酸、碱、盐的概念

精神

概念

电离时解离出的阳离子通盘是氢离子 的化合物

电离时解离出的阴离子通盘是氢氧根 离子的化合物

由金属阳离子(或NH4 + )和酸根阴离子组成的化合物

景象

酸=H+ +酸根阴离子

碱=金属阳离子+OH

盐=金属阳离子+酸根阴离子

举例

HCl、H2 SO4

HNO3 、H2 CO3

CH3 COOH

NaOH、KOH

Mg(OH)2

Ca(OH)2

NaC lKNO3

NH4 ClNaHCO3

Cu2 (OH)2 CO3

备注

溶液呈酸性,PH <7

溶液呈碱性,PH >7

大都盐溶液呈中性,PH=7

①他们的溶液都不显电性②溶液的酸碱性强弱受本身要素和浓度的影响

归结:精神分类:

二、罕见的酸

1、浓硫酸的特性

特性

吸水性,

脱水性

(腐蚀性)

氧化性

浓硫酸的浓缩:----放热

本色

吸去混合气体中的水份

将无机物中的氢、氧元素按原子2:1的个数比夺掉

浓硫酸与活动的和某些不活动的金属都能作用,但不能生成氢气,而是水

溶解时分散所摄取的热小于水合放出的热

用处:

可作枯燥剂(可枯燥H2 、O2 、CO2 等)

能使铁钝化,可用铁制品盛装浓硫酸

注意:

不能枯燥碱性气体如NH3

浓硫酸对皮肤和衣物有很强的腐蚀性,使用时必定要当心。

不能用浓硫酸制氢气

浓缩时:必需是酸入水、迟缓、搅拌

2、罕见的酸──盐酸和稀硫酸

盐酸(HCl)

硫酸(H2 SO4 )

备注及用处

物感本质

无色液体,易挥发,有安慰性气息,在氛围中造成白雾(盐酸越浓越易挥发)

无色液体无挥发性,无气息

浓度越大,其密度就越大

化学本质

1.跟指示剂的反映

(PH< 7、溶液呈酸性)

使紫色石蕊试液变红

遇无色酚酞试液不变色

诈欺这本质不妨①识别某精神能否是酸性

2.跟金属反映

2HCl+Zn=ZnCl2 +H2

H2 SO4 +Zn=ZnSO4 +H2

诈欺这本质不妨①制盐和氢气;②不妨判决金属的活动性

2HCl+Mg=MgCl2 +H2

H2 SO4 +Mg=MgSO4 +H2

2HCl+Fe=FeCl2 浅绿 +H2

H2 SO4 +Fe=FeSO4 +H2

酸+活动金属→盐+氢气

3.跟金属氧化物的反映

Fe2 O3 +6HCl=

2FeCl3 +3H2 O

Fe2 O3 +3H2 SO4 =

Fe2 (SO43 +3H2 O

可用于:

①制盐;

②金属皮相除锈

2HCl +CuO =CuCl2 + H2 O

H2 SO4 + CuO=Cu SO4 +H2 O

酸+金属氧化物→盐+水

4.跟碱反映

HCl + NaOH =

NaCl +H2 O

H2 SO4 +2NaOH=

Na2 SO4 +2H2 O

诈欺这本质不妨①制盐;

②中和胃酸用---Al(OH)3 ;③除去水垢中的Mg(OH)2

2HCl+Cu(OH)2 =CuCl2 +2H2 O

H2 SO4 +Cu(OH)2

=CuSO4 + 2H2 O

酸+碱 → 盐+水

5、跟某些盐的反映

2HCl+Na2 CO3

2NaCl+H2 O+CO2

H2 SO4 +Na2 CO3

Na2 SO4 +H2 O+CO2

诈欺这本质不妨①区别盐酸和硫酸-----用BaCl2 ;溶液;②用盐酸制CO2 气体;③制盐;④除去水垢中的CaCO3

2HCl+CaCO3

CaCl2 +H2 O+CO2

H2 SO4 +CaCO3

CaSO4 +H2 O+CO2

HCl + AgNO3 =

AgCl↓+HNO3

H2 SO4 +BaCl2 =

BaSO4 ↓+2HCl

酸+盐→盐+酸

酸的个性:(来源是酸溶液中的阳离子全是H+

三、罕见的碱──NaOH和Ca(OH)2

氢氧化钠(NaOH)

氢氧化钙Ca(OH)2

备注及用处

俗名

苛性钠、火碱、烧碱

CaO+H2 O=Ca(OH)2

(放热反映)

熟石灰或消石灰

CaO可作枯燥剂。注意;不能枯燥酸性气体

物感本质

红色固体,易潮解 (常作枯燥剂),极易溶于水,溶解时放热,水溶液有很强的腐蚀性

红色粉末状固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水,有腐蚀作用

NaOH可作枯燥剂

注意;不能枯燥酸性气体(CO2 、SO2 、HCl等)

化学本质

与指示剂反映

(PH>7, 溶液呈碱性)

其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红

诈欺这本质不妨识别某精神能否是碱性

与非金属氧化物反映

2NaOH +CO2 =Na2 CO3 +H2 O

2NaOH +SO2 =Na2 SO3 +H2O

2NaOH +SO3 =Na2 SO4 +H2 O

Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3 ↓+H2 O

①识别Ca(OH)2 和NaOH──可用CO2

②NaOH和Ca(OH)2 -的保──隔绝氛围

③Ca(OH)2 ──可用制造业上

碱+非金属氧化物 → 盐+水

(该类反映不是复剖判反映—--没互相相易成分)

与酸反映(中和反映)

NaOH + HCl = NaCl + H2 O

2NaOH+H2 SO4 =

Na2 SO4 +2H2 O

Ca(OH)2 +2HCl=

CaCl2 +2H2 O

Ca(OH)2 +H2 SO4 =

CaSO4 +2H2 O

诈欺这特本质:

①农业上中和酸性土

②被氢氧化钠烧伤的皮肤可用硼酸处罚

酸+碱 → 盐+水

与某些盐的反映

CuSO4 +2NaOH=

Cu(OH)2 ↓+Na2 SO4

Ca(OH)2 +CuSO4

Cu(OH)2 ↓+Ca SO4

①配制农药波尔多液[CuSO4 +Ca(OH)2 ]

诈欺这特本质:

①可制造NaOH(即纯碱制烧碱)

②识别Ca(OH)2 和NaOH

FeCl3 +3NaOH=

Fe(OH)3 ↓+3NaCl

Ca(OH)2 溶液也能与FeCl3 溶液反映

NaOH+Na2 CO3 (不反映)

Ca(OH)2 +Na2 CO3 =CaCO3 ↓+2NaOH

碱的个性:(来源是碱溶液中的阴离子全是OH-

四、盐的本质:(盐无联合的离子,故无联合的本质。但总的再现为下列的本质)

物理

本质

①常温下普通为固体,溶解性各不无别;

②盐的水溶液多为无色;而Cu2+ 的盐溶液蓝色;Fe2+ 的盐溶液浅绿色、Fe3+ 的盐溶液黄色

水溶液的酸碱性各不同

①盐+活动的金属 →盐+不活动金属;

②盐+酸 →新盐+新酸;

③盐+(可溶的)碱 →新盐+新碱;

④盐+某些盐 →新的两种盐。

盐的识别

碳酸盐(CO3 2- )的识别──用盐酸和石灰水

如:K2 CO3 + 2HCl= 2KCl + H2 O + CO2 ↑CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+ H2 O

硫酸盐(SO4 2- )的识别──用氯化钡溶液和稀硝酸

如:K2 SO4 +BaCl2 = Ba SO4 ↓+2KCl(硫酸钡不与稀硝酸反映即不溶于稀硝酸)

盐酸盐(Cl- )的识别──用硝酸银溶液和稀硝酸

如:AgNO3 + NaCl =AgCl↓+ NaNO3 (氯化银不与稀硝酸反映即不溶于稀硝酸)

铵盐(NH4 + )的识别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨

如:NH4 Cl + NaOH = NaCl + H2 O +NH3 ↑(NH3 有安慰性气息)

又如:2NH4 Cl +Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2 O + 2NH3

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