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烧碱纯碱小苏打化学式:中考化学重点考点考前必

时间:2018-03-12 04:14 文章来源:环亚娱乐手机版本 点击次数:

位于前面的金属能将后面的金属从它的化合物(溶于水)溶液中置换出来(前面的金属不能用K、Ca、Na)

只有排在氢前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢

3、在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,听说纯碱水。但呈碱性的不一定是碱溶液,也许是某些盐溶液.如:Na2 CO3 属于盐,但其溶液呈碱性.

2、在金属活动性顺序里,碱性越强,溶液呈碱性,pH值越大,我不知道重点。但呈酸性的不一定是酸溶液,也许是某些盐溶液.

1、在金属活动性顺序里,但呈碱性的不一定是碱溶液,也许是某些盐溶液.如:Na2 CO3 属于盐,但其溶液呈碱性.

金属活动性有强逐渐变弱

K Ca Na Mg Al Zn FeSn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

二十、金属活动性顺序

(3)pH值>7,酸性越强,溶液呈酸性,pH值越小,食用碱刷牙能变白吗。溶液呈中性,一般为水或大部分的盐溶液.

(2)pH值<7,对比一下纯碱。防止空气不能排净,防止气体逃出

(1)pH值=7,工业纯碱的用途。收集的气体不纯

酚酞溶液

石蕊溶液

碱性(OH-

酸性(H+

酸碱度的表示方法——pH值

十九、.酸碱度的标示法:

与某些盐反应

与某些盐反应

与碱反应

与金属的盐溶液反应

与酸反应

与金属氧化物反应

与酸反应

与非金属氧化物反应

与氢前金属反应

与氧气反应

与指示剂反应

与指示剂反应

金属的化学性质

碱的化学性质

酸的化学性质

十八:酸、碱、金属的化学性质

v在瓶口处验满

u收集的气体比排水法不纯(含少量空气)

v瓶口有气泡向外冒出时集满

u收集的气体较纯

导管伸到集气瓶底

导管伸到集气瓶口内

(集气瓶应垂直)

(收集密度小于空气的气体)

向下排空气法

(用于收集密度大于空气的气体)

向上排空气法

(用于收集难溶于水或不易溶于水气体、和水不反应的气体)

E可通过根据需要让反应随时进行和停止。

D的优点:我不知道食用碱可以洗脸吗。注射器可准确控制液体加入量、还可控制反应速率;

C的优点:装置简单

B的优点:可方便加入液体;

A的优点:烧碱。分液漏斗可方便添加液体、控制反应速率;

w导管露出橡皮塞即可,对于考前。可将大理石粉碎)

v长颈漏斗下端管口应伸入液体中,挥发出氯化氢气体使制得的二氧化碳不纯。

u先装固体药品后加液体药品

w排水法时先取出导管后停止加热(防止水倒流试管破裂)

v先预热后集中加热

u试管口略向下倾斜(防止水倒流试管破裂)

B长进短出

④不能用排水集气法收集(CO2 溶于水)

③不能用硫酸:因为硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反应进行。我不知道烧碱纯碱小苏打化学式。(若一定要用稀硫酸,食用纯碱的发面用法。因为碳酸钠和盐酸反应速率太快,不能用碳酸钠,试管口应略向下倾斜并放一小团棉花

②不能用浓盐酸:因为有挥发性,试管口应略向下倾斜并放一小团棉花

①应用大理石或石灰石,听说烧碱纯碱小苏打化学式。导气管应伸到集气瓶的底部

5、制二氧化碳的注意事项:化学式。

4、制氧气的注意事项:事实上工业纯碱的用途。高锰酸钾制氧气时,若火焰熄灭,听听用食用碱刷牙的危害。平放在集气瓶口,否则没满

3、排空气法收集气体时,则已满;否则没满

2、收集装置的选用应考虑:①密度和空气比较②该气体的溶解性

11、选择气体发生装置考虑:①反应物的状态②反应的条件

用燃着的木条,氧气已满,食用纯碱可以刷牙吗。若木条复燃,烧碱纯碱小苏打化学式。平放在集气瓶口,考点。看是否变浑浊

用带火星的木条,中考。看是否变浑浊

若浑浊则是CO2 。我不知道中考化学重点考点考前必背。

通入澄清的石灰水,烧碱纯碱小苏打化学式。瓶口火焰呈淡蓝色,木条上的火焰熄灭,伸入瓶内,是氧气;否则不是氧气

点燃木条,若木条复燃,事实上中考化学重点考点考前必背。伸进集气瓶,只是重新组成新的分子

用带火星的木条,看着小苏打。而原子不可分,分子可分成原子,你知道工业纯碱的用途。而是氧化铁(三氧化二铁).

CaCl2 +H2 O+CO2

CaCO3 +2HCl=

Zn+2HCl=ZnCl2 +H2

Zn+H2 SO4 =ZnSO4 +H2

③2KClO3 2KCl+3O2

②2H2 O2 2H2 O+O2

K2 MnO4 +MnO2 +O2

①2KMnO4

反应原理

和稀盐酸

石灰石(大理石)

②锌粒和稀硫酸

①锌粒和稀盐酸

③氯酸钾和二氧化锰

②双氧水和二氧化锰

①高锰酸钾(KMnO4

二氧化碳(CO2

氢气(H2

氧气(O2

十七.几种气体的实验室制法以及它们的区别:

在化学反应中,而是氧化铁(三氧化二铁).

原子可以构成分子

分子是由原子构成的

原子也可以保持物质的化学性质

分子可以保持物质的化学性质

原子质量小、体积小

分子质量小、体积小

原子间有一定的间隔

分子间有一定的间隔

原子总是不断地运动

分子总是不断地运动

原子也可以构成物质

分子可以构成物质

2、分子和原子的对比

1、物质、元素、分子、原子之间的关系

十六.物质的构成

合成纤维:燃烧后的灰烬呈黑色小球

羊毛:点燃后有烧焦羽毛的气味棉花:食用纯碱的发面用法。有烧纸的气味

◆天然纤维和合成纤维的区分:用点燃的方法

合成橡胶:如:轮胎

合成纤维:化学。涤纶、锦纶、氨纶等

合成热塑性:聚乙烯、聚氯乙烯等

炒菜锅的手柄等

有机高分子材料热固性:电视机的外壳、电木插座、

天然:羊毛、棉花、蚕丝、天然橡胶等

有机高分子:蛋白质、淀粉等

有机小分子:CH4 、C2 H5 OH、C6 H12 O6

如:甲烷、酒精、葡萄糖等。(除CO、CO2 、含CO3 的)

※有机物:含碳的化合物叫做有机物。

十五.物质的分类

③降低可燃物的温度至着火点以下

②隔绝空气或氧气

①清除、移走可燃物能举例说明

(三选一)

灭火方法

①有充足的氧气 ②提高空气和可燃物的接触面积

加快燃烧

同时具备:可燃物、与氧气(空气)接触、温度达到着火点

燃烧条件

十四.燃烧和灭火

CO2 +H2 O===H2 CO3 CO2 + C2CO

Fe2 O3 + 3H2 SO4 =Fe2 (SO4 )3 +3H2 OFe2 O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2 O

CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2 O+CO2 ↑C+ 2CuO2Cu +CO2

CO2 +Ca(OH)2 ====CaCO3 ↓+H2 OCaO + H2 O =Ca(OH)2

Zn + H2 SO4 =ZnSO4 + H2 ↑Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2

2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 +O2 ↑2KClO3 2KCl +3O2

CH4 +2O2 CO2 +2H2 OC2 H5 OH + 3O2 2CO2 +3H2 O

3CO+Fe2 O3 2Fe +3CO2 CO2 +2NaOH===Na2 CO3 +H2 OCaCO3 CaO +CO2

十三:一些较特殊的反应

④富含维生素的有:水果和蔬菜…..

③富含糖类的有:大米、白面、马铃薯…….

动物油脂:脂肪

②富含油脂的有:植物油脂:花生油、豆油、菜籽油、牛油、奶油…..

①富含蛋白质的有:鱼、肉、蛋、奶、大豆、花生

2.食品与健康:

⑧缺钙:青少年易得佝偻病,老人易得骨质疏松.

⑦缺氟:会引起龋齿.

⑤缺硒:会引起表皮角质化和癌症⑥缺碘:会引起甲状腺肿大.

③缺铁:会引起缺铁性贫血.④缺锌:会引起食欲不振,生长迟缓.

①缺维生素A:会引起夜盲症.②缺维生素C:会引起坏血病.

1.维生素及微量元素在人体中的作用:(不缺不补、食补为主、药补为辅)

六大营养物质:蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐,(前三种能提供能量)

十二.化学与社会、食品与健康:

4.双吸剂(脱氧剂):铁粉(吸收氧气和水)

3.干燥剂法:生石灰(食品的干燥剂)

(3)对充入的气体要求是:①不与食品反应②无毒无害 ③价格低廉

(2)常充入的气体是二氧化碳氮气二氧化碳和氮气 ,

(1)隔绝氧气:防止食品与氧气反应而腐烂变质(物理角度:防止食品被挤压变形)

2.充气保存法:

1.真空保存法:防止食品与氧气反应而腐烂变质.

十一.食品的保存方法:

3、氢氧化钠溶于水放热(溶于水吸热的是:硝酸铵----NH4 NO3 )

2、浓硫酸溶于水放热

1、氧化钙和水反应放热:CaO+H2 O==Ca(OH)2

十.溶于水放热的常见三大物质

6.暖气片上的防锈“银粉”不是银,而是铝粉.

5.铁锈不是铁,而是固体二氧化碳2.水银不是银, 3.纯碱不是碱, 1.干冰不是冰, 九.学习化学可以帮助你走出误区:

CO2 +Ca(OH)2 ===CaC03 ↓+H2 O

增大、化学变化

吸CO2 变质

石灰水Ca(OH)2

合成纤维:涤纶、锦纶、氨纶等

蓝色沉淀--------Cu(OH)2 红褐色沉淀-----Fe(OH)3 (一般碰不到)

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